Strontium
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| Général | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Nom, Symbole, Numéro | Strontium, Sr, 38 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Série chimique | Métal alcalino-terreux | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Groupe, Période, Bloc | 2 (IIA), 5, s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masse volumique, Dureté | 2630 kg/m³, 1,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Couleur | Blanc-argenté métallique Image manquante Sr,38-thumb.jpg image:Sr,38-thumb.jpg | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriétés atomiques | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masse atomique | 87.62 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon atomique (calc) | 219 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon de covalence | 192 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon de van der Waals | inconnu | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuration électronique | [Kr]5s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Électrons par niveau d'énergie | 2, 8, 18, 8, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| États d'oxydation (Oxyde) | 2 (base forte) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Structure cristalline | Cubique à corps centré | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriétés physiques | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| État de la matière | Solide (paramagnetique) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Température de fusion | 1050 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Température de vaporisation | 1655 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Volume molaire | 33.94 ×10-6 m³/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Énergie de vaporisation | 144 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Énergie de fusion | 8.3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pression de la vapeur | 246 Pa à 1042 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vélocité du son | NA m/s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Divers | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Électronégativité | 0.95 (Échelle de Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Capacité calorique spécifique | 300 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductivité électrique | 7.62 106/m ohm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductivité thermique | 35.3 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1er Potentiel d'ionisation | 549.5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 22e Potentiel d'ionisation | 1064.2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 32e Potentiel d'ionisation | 4138 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isotopes les plus stables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Le strontium est un élément chimique, de symbole Sr et de numéro atomique 38.
Le strontium, comme le calcium, est un alcalino-terreux. Étymologie du nom : vient de Strontian, village d'Écosse.
Le strontium a été isolé par Sir Humphrey Davy (Angleterre) en 1808 après que son oxyde ait été identifié dans le minerai d'une mine près de Strontian, la strontianite SrCO3 en 1790 par Thomas Charles Hope. C'est un métal mou, malléable, gris-jaune. Au contact avec l'air il forme un film d'oxyde protecteur. Il s'enflamme et brûle facilement dans l'air et réagit avec l'eau.
Le strontium se trouve dans des minerais tels que la célestite SrSO4 et le strontianite.
Utilisations
- Colorant rouge: Il est utilisé dans les vernis et glaçures pour céramiques et dans les pigments, les feux d'artifice et les fusées de détresse pour donner une teinte rouge.
Son carbonate SrCO3 est ajouté au verre de la dalle des tubes cathodiques couleur pour freiner les rayons X produits.
Egalement l'oxyde de strontium, la strontiane SrO, est utilisée pour extraire le sucre de la mélasse de betterave.
Dangereux et utile
Son isotope 90 est l'un des produits de fission (explosions atomiques, réacteur nucléaire) les plus dangereux. En effet, les expériences de Ringer ont montré, il y a plus de cent ans, que le strontium se substituait au calcium dans les os. En outre sa demi-vie est longue: 28 ans.
Le strontium est absorbé par le tube digestif par les mêmes mécanismes que le calcium mais l'absorption du calcium est préférentielle.
Les effets du strontium sur l'os peuvent se résumer ainsi :
- pris en remplacement du calcium ou en plus grande quantité que le calcium, le strontium provoque des troubles osseux rappelant ceux du rachitisme et une hypocalcémie.
- pris en même temps que le calcium, il favorise l'histogénèse et pourrait s'opposer au développement de l'ostéoporose.
Des médicaments contenant strontium et calcium sont actuellement à l'étude pour la prévention de l'ostéoporose.
Il serait indispensable de fournir régulièrement du Strontium aux poissons de récif élevés en aquarium.
Précautions
Il s'oxyde rapidement à l'air et son oxyde réagit avec l'eau pour produire de l'hydroxyde de strontium, corrosif, et de l'hydrogène.