Magnésium
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| Généralités | |||||||||||||||||||||||||
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| Nom, Symbole, Numéro | Magnésium, Mg, 12 | ||||||||||||||||||||||||
| Série chimique | Métal alcalino-terreux | ||||||||||||||||||||||||
| Groupe, Période, Bloc | 2 (IIA), 3, s | ||||||||||||||||||||||||
| Masse volumique, | 1738 kg/m³ | ||||||||||||||||||||||||
| Dureté Mohs | 2,5 | ||||||||||||||||||||||||
| Couleur | blanc-gris métallique Image manquante Mg,12-thumb.jpg image:Mg,12-thumb.jpg | ||||||||||||||||||||||||
| Propriétés atomiques | |||||||||||||||||||||||||
| Masse atomique | 24,305 u | ||||||||||||||||||||||||
| Rayon atomique (calc.) | 150 pm (145 pm) | ||||||||||||||||||||||||
| Rayon de covalence | 130 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Rayon de van der Waals | 173 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Configuration électronique | [Ne]3s2 | ||||||||||||||||||||||||
| Nombre d'électrons par niveau d'énergie | 2, 8, 2 | ||||||||||||||||||||||||
| États d'oxydation (oxyde) | 2 (base forte) | ||||||||||||||||||||||||
| Structure cristalline | hexagonal | ||||||||||||||||||||||||
| Propriétés physiques | |||||||||||||||||||||||||
| État de la matière | solide paramagnétique | ||||||||||||||||||||||||
| Température de fusion | 923 K | ||||||||||||||||||||||||
| Température de vaporisation | 1363 K | ||||||||||||||||||||||||
| Volume molaire | 14,00 ×10-6 m³/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Énergie de vaporisation | 127,40 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Énergie de fusion | 8,954 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Pression de vapeur à 923 K | 361 Pa | ||||||||||||||||||||||||
| Vélocité du son | 4602 m/s | ||||||||||||||||||||||||
| Divers | |||||||||||||||||||||||||
| Électronégativité (Pauling) | 1,31 | ||||||||||||||||||||||||
| Chaleur massique | 1825 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||
| Conductivité électrique | 22,6×106 S/m | ||||||||||||||||||||||||
| Conductivité thermique | 156 W/(m.K) | ||||||||||||||||||||||||
| 1er potentiel d'ionisation | 737,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 2e potentiel d'ionisation | 1450,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 3e potentiel d'ionisation | 7732,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Isotopes les plus stables | |||||||||||||||||||||||||
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| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |||||||||||||||||||||||||
Le magnésium est un élément chimique, de symbole Mg et de numéro atomique 12.
Le magnésium est un métal alcalino-terreux ; c'est le huitième élément le plus abondant de la croûte terrestre, le troisième métal derrière l'aluminium et le fer ; c'est aussi le troisième composant des sels dissous dans l'eau de mer.
| Sommaire |
Histoire
Le nom magnésium provient du nom grec d'un district de Thessalie appelé Magnesia. Cette ville était extrêmement riche en magnésium et ce sous différentes formes. Il était utilisé comme sel et sous d'autres formes.
En Angleterre, Joseph Black reconnut le magnésium comme un élément en 1755, et Humphrey Davy isola la forme métallique pure par électrolyse en 1808 à partir d'un mélange de magnésie et d'oxyde de mercure HgO.
Caractéristiques
Le magnésium est un métal très résistant, d'aspect blanc-argenté, très léger (un tiers plus léger que l'aluminium) et qui se ternit légèrement une fois exposé à l'air.
En solution, il forme des ions Mg++.
Il s'enflamme difficilement sous forme de bloc, mais très facilement s'il est réduit en petits copeaux. En poudre, ce métal s'échauffe par oxydation et s'enflamme lorsqu'il est exposé à l'air ; il brûle avec une flamme blanche très lumineuse, d'où son utilisation pour les flashes aux débuts de la photographie).
Utilisation
Industrie
Le magnésium est principalement utilisé dans les alliages aluminium-magnésium. On l'utilise aussi pour faciliter l'élimination du soufre dans la métallurgie du fer et d'acier.
La légèreté du magnésium le destine à des usages particuliers comme la réalisation de petites mallettes résistantes, de boitiers d'ordinateurs portables ou d'appareils photo haut de gamme.
Le magnésium est largement utilisé dans les alliages d'aluminium destinés à la déformation plastique, servant à la fabrication de profilés, ou des canettes de boissons, qui en consomme des quantités importantes.
Des alliages de magnésium servent aussi pour réaliser les carcasses d'automobiles et de machines.
Des composés du magnésium, principalement la magnésie MgO, sont employés comme matériau réfractaire pour le garnissage de fours (verre, ciment), dans la métallurgie du fer, de l'acier ou d'autres métaux non-ferreux.
La magnésie et d'autres composés sont employés dans les industries agricoles, chimiques et du bâtiment.
Médecine
Le magnésium constitue l'un des éléments de bases de la chlorophylle, où il joue un rôle analogue à celui du fer dans l'hémoglobine du sang. Il joue également un rôle très important dans l'alimentation.
Le magnésium est très utilisé en médecine et en pharmacie. On l'utilise souvent pour lutter contre les caries, la croyance en la meilleure efficacité du calcium n'étant pas fondée ; ainsi que contre les rhumatismes. Le magnésium est également un moyen efficace pour lutter contre les athéromes, les plaques graisseuses qui s'accumulent dans nos vaisseaux sanguins.
Gisements
Le premier pays producteur de magnésium reste les États-Unis d'Amérique (en 2004). De très grandes quantités de magnésite MgCO3 ont été exploitées comme source de magnésium et de magnésie dans l'État de Washington et en Californie.