Conservation de la masse
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Avant de découvrir que la masse est une des formes de l'énergie, les lois de la physique et de la chimie avaient comme principe la conservation de la masse.
loi de Lavoisier
Le médecin Jean Rey a publié en 1630 un ouvrage sous le titre : Essais sur la recherche de la cause pour laquelle l’étain et le plomb augmentent de poids quand on les calcine. Cet ouvrage resta longtemps ignoré, jusqu'à ce que, en 1777, Antoine Lavoisier énonce la loi qui porte aujourd'hui son nom devant l'Académie des sciences: «Rien ne perd, rien ne crée, tout se transforme ».
Par exemple avec la réaction suivante : Ag+ + Cl- => AgCl
au depart j'ai un ion Ag+ et un ion Cl-, à la fin de la réaction je retrouve mes deux ions, il n'ont pas disparu, il n'en est pas apparu de nouveau , il ce sont simplement associé.
les quantité de matiere reste donc les memes au début comme à la fin de la réaction, si vos avez 10 g de réactifs au debut dela réaction , vous aurez 10 g de produit en fin de réaction
énergie de réaction
On sait aujourd'hui que ce qu'on appelle l'énergie de réaction dans une réaction chimique est due à la variation de la masse des constituants.
Si la masse diminue, la réaction est exoénergétique : de la masse s'est transformée en énergie
Si la masse augmente, elle est endoénergétique : de l'énergie s'est transformée en masse.
La célèbre relation d'Einstein aurait pu être découverte par la chimie si les balances avaient eu la capacité de mesurer des variations de masses aussi faibles que
90 millions de milliards de Joule par kilogramme! 90 000 kilojoules par microgrammes!
- ΔE = Δmc2 où c² vaut 90 000 000 000 000 000 Joule/kg
Ceci permet de considérer qu'en première approximation la perte ou le gain de masse durant la réaction chimique est négligeable.