Loi de Henry
La Loi de Henry énonce :
A température constante et à saturation, la quantité de gaz dissout dans un liquide est proportionnelle à la pression partielle qu'exerce ce gaz sur le liquide.
Voir aussi :
La concentration maximale d'un gaz en solution, en équilibre avec une atmosphère contenant ce gaz, est proportionnelle à la pression partielle de ce gaz en ce point. C’est-à-dire que si l'on est par exemple en un point où la pression est le double de la pression atmosphérique (c'est le cas dans l'eau à 10,3 m de profondeur), chaque gaz de l'air pourra se dissoudre 2 fois mieux qu'en surface. Ceci explique le problème des plongeurs : en profondeur, l'azote de l'air (que le plongeur ne consomme pas puisqu'il n'utilise que l'oxygène pour respirer) a tendance à se dissoudre dans le sang du plongeur. Si celui-ci remonte trop vite, l'azote dissous va avoir tendance à s'échapper du sang rapidement, ce qui peut créer des bulles dans les vaisseaux sanguins et une mort par embolie gazeuse. C'est la loi de Henry : Cs = H x P où Cs représente la concentration maximale (dite « à saturation »), P la pression partielle du gaz dans l'atmosphère, et H la « constante de Henry » qui dépend de la nature du gaz, de la température, et du liquide ( ex: pour l'eau de mer, H est 20% inférieur à sa valeur pour l'eau douce, en raison de la compétition entre gaz dissous et sels dissous) A titre d'exemple, pour l'oxygène, Cs = 10 mg/L à 12 °C, et 14 mg/L à O°C à pression atmosphérique normale, dans l'eau douce.