Iode
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| Général | |||||||||||||||||||||||||
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| Nom, Symbole, Numéro | Iode, I, 53 | ||||||||||||||||||||||||
| Série chimique | Halogènes | ||||||||||||||||||||||||
| Groupe, Période, Bloc | 17 (VII), 5, p | ||||||||||||||||||||||||
| Masse volumique, Dureté | 4940 kg/m³ (300 K), ND | ||||||||||||||||||||||||
| Couleur | violet foncé/gris Image manquante I,53-thumb.jpg image:I,53-thumb.jpg | ||||||||||||||||||||||||
| Propriétés atomiques | |||||||||||||||||||||||||
| Masse atomique | 126.90447u | ||||||||||||||||||||||||
| Rayon atomique (calc.) | 140 (115) pm | ||||||||||||||||||||||||
| Rayon de covalence | 133 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Rayon de van der Waals | 198 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Configuration électronique | [Kr]4d10 5s2 5p5 | ||||||||||||||||||||||||
| Électrons par niveau d'énergie | 2, 8, 18, 18, 7 | ||||||||||||||||||||||||
| États d'oxydation (Oxyde) | ±1,5,7 (Acide fort) | ||||||||||||||||||||||||
| Structure cristalline | Orthorhombique | ||||||||||||||||||||||||
| Propriétés physiques | |||||||||||||||||||||||||
| État de la matière | liquide (non-magnétique) | ||||||||||||||||||||||||
| Température de fusion | 386.85 K | ||||||||||||||||||||||||
| Température de vaporisation | 457.4 K | ||||||||||||||||||||||||
| Volume molaire | 25.72 ×10-3 m³/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Énergie de vaporisation | 20.752 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Énergie de fusion | 7.824 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Pression de la vapeur | ND Pa à __ K | ||||||||||||||||||||||||
| Vélocité du son | ND m/s à 293,15°K | ||||||||||||||||||||||||
| Divers | |||||||||||||||||||||||||
| Électronégativité | 2.66 (Échelle de Pauling) | ||||||||||||||||||||||||
| Capacité calorique spécifique | 145 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||
| Conductivité électrique | 8.0 10-8 ohm | ||||||||||||||||||||||||
| Conductivité thermique | 0.449 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||
| 1er Potentiel d'ionisation | 1008.4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 2e potentiel d'ionisation | 1845.9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 3e potentiel d'ionisation | 3180 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Isotopes les plus stables | |||||||||||||||||||||||||
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| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |||||||||||||||||||||||||
L'iode est un élément chimique, de symbole I et de numéro atomique 53, de la famille des halogènes.
L'iode est à température ambiante un solide bleu noir brillant. Il s'évapore rapidement en un gaz bleu-violet très iritant.
L'iode a été découvert en 1811 par le savonnier Bernard Courtois dans des cendres d'algues marines. Il a été nommé du grec iodes (violet).
L'iode naturel est principalement composé de l'isotope stable 1271I. De nombreux isotopes sont radioactifs.
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Utilisations
Nécessaire à l'homme
- Oligo-élément: L'iode est un oligo-élément indispensable (voir pharmacologie). Il est systématiquement ajouté au sel de cuisine pour éviter toute carence.
- Prévention de contamination radiocative: l'iode radioactif 131I peut être rejeté accidentellement par un réacteur nucléaire.
Il est assimilé avec la nouriture ou l'eau contaminée, se fixe sur la thyroïde. Des comprimés d'iodure de potassium (130 mg par jour) sature la glande thyroïde et évite cette fixation.
Lampe halogène
Lampe à incandescence qui contient un gaz inerte et de l'iode ou de l'iodure de méthyle. La vapeur d'iode capture et redépose sur le filament le tungstène qui s'évapore, ce qui permet d'augmenter la durée de vie ou d'augmenter la température de fonctionnement. Un filament à température plus élevée donne une lumière plus blanche (avantage) mais émet une proportion importante d'ultra-violet (inconvénient). L'ampoule étant en quartz, tranparent aux UV, l'écran en verre ordinaire (qui filtre les UV) est indispensable autour de l'ampoule « halogène ». On utilise également du bromure de méthyle CH3Br ou le dibromure de méthylne CH2Br2.
Autres utilisations
- Examen aux rayons X: L'iode possède une forte opacité aux rayons X. Il est utilisé en tant qu'agent de contraste (sous une forme injectable).
- Scintigraphie: Des isotopes radioactifs (131I ou 123I) de l'iode sont utilisés comme traceur dans le corps humain pour des examens médicaux (scintigraphie de la thyroïde).
- Pluie: Oui, l'iode peut aider, sous forme d'iodure d'argent AgI à déclencher la pluie, plus exactement à ensemencer les nuages.
Pharmacologie
L'iode est un oligo-élément indispensable à la vie humaine. Il est stocké dans la thyroïde, et sert à fabriquer diverses hormones, dont la thyroxine. Son absence provoque une turgescence de la glande, qui se manifeste par un goître. La carence en iode entraîne un retard de croissance et divers troubles mentaux.
Les populations montagnardes n'ont jamais pu se procurer aisément du sel de mer en raison de son prix. Les cas de difformité et de nanisme étaient donc fréquents parmi les populations paysanes alpines. En Savoie, la population pauvre et catholique des montagnes était beaucoup plus souvent atteinte de désordres liés à la carence en iode que la population genevoise protestante, riche. Cette dernière baptisait les savoyards « chrétiens des Alpes » avec une connotation péjorative, expression qui s'est transformée, en français moderne, en « crétin des Alpes ».
L'iode dissoute dans l'alcool (« teinture d'iode » ou lugol) est également utilisée en pharmacie comme antiseptique puissant. Elle laisse des traces jaune sombre caractéristique sur la peau. Il existe également des composés organiques où l'iode est lié, tels le polyvidone iodée (Betadine ou Iso-Betadine)
Il se trouve que certaines personnes sont allergiques à des produits contenant de l'iode, comme par exemple des produits contrastants injecté pour des examens de radiologie ou encore certains fruits de mer ; il s'est donc répandue l'idée, fausse, que l'on pouvait être allergique à l'iode. Ceci est parfaitement faux.
Il faut bien distinguer l'élément chimique de la molécule qui le contient, la forme chimique ; ce n'est pas l'iode en lui-même qui provoque la réaction allergique, mais la molécule. Pour faire un parallèle : le sodium est un métal qui s'enflamme spontanément au contact de l'eau en créant de la soude ; le chlore est un gaz ultratoxique ; pourtant, le sel de table, tout à fait commestible, est contitué pour moitié de sodium et pour moitié de chlore... L'iode est nécessaire à la vie et une personne vraiment allergique serait probablement morte.
Voir aussi : Tableau des aliments riches en iode