Dioxyde de carbone
Le dioxyde de carbone est un composé chimique composé d'un atome de carbone et de deux atomes d'oxygène et dont la formule brute est: CO2.
Cette molécule linéaire a pour formule développée de Lewis: O=C=O
Dans les conditions normales de température et de pression Le dioxyde de carbone est un gaz incolore communément appelée gaz carbonique.
Il est présent dans l'atmosphère dans une proportion approximativement égale à 0,035 % en volume.
C'est un gaz à effet de serre.
Il est produit notamment lors de la fermentation aérobie ou de la combustion de composés organiques, et lors de la respiration des animaux et des végétaux. Pour ces derniers, la photosynthèse piège beaucoup plus de CO2 que ce que la respiration en produit.
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General | |
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| Nom | Gaz carbonique |
| Formule chimique | CO2 |
| Apparence | Gaz incolore |
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Propriétés physiques | |
| Masse moléculaire | 44.01 u |
| Point de fusion | K ( °C) |
| Point de vaporisation | K ( °C) |
| Densité | kg/m3 (liquide) kg/m3 (gaz à 298K) - moins dense que l'air |
| Solubilité | g dans 100 grammes d'eau (10cl) |
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Thermochimie | |
| ΔfH0gaz | kJ/mol |
| ΔfH0liquide | ? kJ/mol |
| ΔfH0solide | ? kJ/mol |
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Conduite A Tenir (CAT) | |
| Ingestion | . |
| Inhalation |
. |
| Peau | . |
| Yeux | |
| Plus d'informations (en anglais) | |
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Les unités SI ont été utilisées autant que possible. Sauf mention contraire, il est fait référence aux conditions standards de température et de pression. | |
| Sommaire |
Caractéristiques physiques
- Formule chimique : CO2
- Masse moléculaire : 44.01
- Température critique : 31,1°C
- Point triple : -56,6°C à 416 kPa
- Chaleur latente de vaporisation (0°C): 234,5 kJ/kg
- Chaleur latente de vaporisation (-16.7°C): 276,8 kJ/kg
- Chaleur latente de vaporisation (-28.9°C): 301.7 kJ/kg
- Chaleur latente de fusion (à -56,6°C°C) : 199 kJ/kg
Utilisation
Le dioxyde de carbone sous forme solide est utilisé pour :
- refroidir des denrée périssables (par exemple sur les étals des poissonniers), on parle parfois de glace carbonique ou encore carboglace.
Sous forme gazeuse, il est utilisé pour :
- carbonater des boissons (soda ou eau),
- créer une couche isolante (flux) dans l'industrie alimentaire ou pour la soudure,
- stimuler la croissance des plantes.
Sous forme liquide, il est utilisé comme :
- refrigérant pour congeler certains aliments,
- réfrigérant dans l'industrie électronique,
- agent d'extinction dans les extincteurs dit « au dioxyde de carbone », on parle parfois de neige carbonique,
- agent propulseur (et parfois également carbonatant) pour les boissons servies à la pression.
Histoire
Le chimiste Jan Baptist van Helmont décrivit le premier le dioxyde de carbone au 17ème siècle.