Cyanure
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Les cyanures sont les composés de l'ion CN-, formé d'un atome de carbone lié par une liaison triple à un atome d'azote.
- formule de Lewis : -|C≡N|
- réaction acido-basique : H-C≡N ⇔ N≡C- + H+
| Sommaire |
Formes
Les sels de cet ion sont extrêmement toxiques, de même que l'acide qui leur est associé: l'acide cyanhydrique. Dans le langage courant on utilise souvent le terme cyanure pour désigner le cyanure de potassium KCN.
Les ferrocyanures (ou hexacyanoferrates II) Fe(CN)64 - en revanche sont pratiquement inoffensifs. Les ferrocyanures de calcium, de sodium et de potassium sont des additifs alimentaires (anti-agglomérants) respectivement référencés E 538, E 535 et E 536. Ce dernier est même quelquefois utilisé dans le processus de fabrication de certains vins blancs ou rosés ([1]) en raison de sa capacité à faire précipiter les métaux qui pourraient s'y trouver.
Les ferricyanures (ou hexacyanoferrates III) Fe(CN)63 - présentent également une faible toxicité.
Utilisation
Le cyanure est utilise dans l'industrie pour extraire l'or et l'argent en remplacement du mercure. Les Prs Ernst T. Krebs Sr et Jr avaient proposé l'administration intraveineuse d'amygdaline en chimiothérapie carcinologique. En effet, elle délivre du cyanure sous l'action d'une beta-glycosidase spécifiquement exprimée par certains tissus tumoraux. L'amygdaline IV n'a cependant pas fait la preuve de son efficacité.
Sécurité
Toxicité
Le cyanure se fixe sur les atomes de fer contenus dans l'hémoglobine et le cytochrome P450. Ce dernier est responsable du transport et de l'utilisation de l'oxygène dans la chaîne respiratoire mitochondriale. Il est à signaler que, si la fixation de cyanure sur l'hémoglobine déplace la courbe de saturation de l'hémoglobine vers la gauche et diminue de ce fait l'extraction d'oxygène par les tissus, ce mécanisme est modeste dans la mort par intoxication au cyanure.
Il est particulièrement redoutable sous forme de cyanure d'hydrogène, composé volatil et très toxique, qui attaque directement les poumons. Ce gaz se forme notamment lorsque les cyanures sont acidifiés (en solution ou par les sucs gastriques après ingestion). Il est utilisable pour ses propriétés anoxiantes comme arme chimique.
L'intoxication au cyanure peut se produire simplement à l'ingestion de certaines plantes (cassave, manioc…) et de noyaux de certains fruits. Ces derniers contiennent une molécule cyanogène, l'amygdaline, décomposée dans l'intestin en glucose, aldéhyde et cyanure, sous l'effet des beta-glucosidases. L'amande amère possédant elle-même une bêta-glucosidase activée à l'air, elle libère des effluves de cyanure, raison pour laquelle on dit de ce poison qu'il dégage une odeur d'amande amère.
La combustion de certains polymères (polyuréthanes) a entraîné des intoxications au cyanure et l'utilisation même des sels de cyanure en métallurgie en a accru le risque.
Antidotes
Ils existent:
- nitrite d'amyle associé au nitrite de sodium et au thiosulfate de sodium ;
- la vitamine B12.
Il est nécessaire de réagir vite et, en cas d'arrêt respiratoire, faire respirer de l'oxygène et en aucun cas pratiquer le bouche à bouche car il y a un risque d'intoxication à l'expiration.
Nomenclature
Cyanure de sodium :
- numéro CAS : 151-50-8
- fiche toxicologique INRS : FT111
Cyanure de potassium :
- numéro CAS : 143-33-9
- fiche toxicologique INRS : FT111
A voir
Liens internes
Lien externe
- fiche toxicologique INRS : [2]