Cuivre
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| Général | |||||||||||||||||||||||||||||||
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| Nom, Symbole, Numéro | Cuivre, Cu, 29 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Série chimique | métaux de transition | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Groupe, Période, Bloc | 11, 4, d | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Masse volumique, Dureté | 8920 kg/m³, 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Couleur | Cuivré, métallique Image manquante Cu,29-thumb.jpg image:Cu,29-thumb.jpg | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriétés atomiques | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Masse atomique | 63.536 u | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon atomique (calc) | 135 (145) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon de covalence | 138 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon de van der Waals | 140 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuration électronique | [Ar]3d10 4s1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Électrons par niveau d'énergie | 2, 8, 18, 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| États d'oxydation (Oxyde) | 2,1 (faiblement basique) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Structure cristalline | Cubique face centrée | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriétés physiques | |||||||||||||||||||||||||||||||
| État de la matière | solide | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Température de fusion | 1357.6 K | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Température de vaporisation | 2840 K | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Volume molaire | 7.11 ×10-6 m³/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Énergie de vaporisation | 300.3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Énergie de fusion | 13.05 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Pression de la vapeur | 0.0505 Pa à 1358 K | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Vélocité du son | 3570 m/s à 293.15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Divers | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Électronégativité | 1.9 (Échelle de Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Capacité calorique spécifique | 380 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductivité électrique | 59.6 106/(m.Ω) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductivité thermique | 401 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 1er Potentiel d'ionisation | 745.5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 2e Potentiel d'ionisation | 1957.9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 3e Potentiel d'ionisation | 3555 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 4e Potentiel d'ionisation | 5536 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Isotopes les plus stables | |||||||||||||||||||||||||||||||
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| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |||||||||||||||||||||||||||||||
Le cuivre est un élément chimique de symbole Cu et de numéro atomique 29.
| Sommaire |
Caractéristiques
Métal de couleur rougeâtre, il possède une haute conductivité thermique et électrique (à température ambiante, le seul métal pur ayant une meilleure conductivité électrique est l'argent). Le cuivre pourrait bien être le premier métal à avoir été utilisé, étant donné que des pièces datant de 8700 avant J.-C. ont été trouvées.
Les peintures antifouling actuellement utilisées pour protéger les coques des navires tuent les bernacles lorsqu'elles sont encore dans leur stade larvaire en relâchant du cuivre, contaminant par la même occasion les eaux qu'elles traversent.
Propriétés biologiques
Autrefois on considérait le cuivre comme un poison mortel, notamment sous sa forme oxydée vert-de-gris.
Actuellement on sait au contraire qu'il s'agit d'un oligo-élément indispensable à la vie. Il est nécessaire à la formation de l'hémoglobine et possède des vertus bactéricides. Sa capacité à détruire les micro-organismes et les bactéries est utilisée dans les canalisations de distribution d'eau, dans la fabrication de la bière, la distillation de l'alcool, la confection de confiture et la fabrication des fromages à pâte cuite. Pour les applications marines, sa résistance à la corrosion s'ajoute à ces propriétés pour empêcher la prolifération et la fixation d'algues et d'organismes marins. Les sels de cuivre, comme le sulfate ou l'oxychlorure, présentent des propriétés fongicides mises à profit pour la viticulture et l'agriculture.
Applications en construction mécanique et électrique
Le cuivre est rarement utilisé pur, sauf pour les conducteurs électriques et dans le cas où l'on souhaite une grande conductivité thermique. Les alliages de cuivre, par contre, sont très largement utilisés dans de nombreux domaines.
- pièces de frottement et d'usure : voir l'article tribologie
- pièces devant résister à la corrosion,
- ...
Symbolique
Les noces de cuivre symbolisent les 32 ans de mariage dans le folklore français.
Voir aussi
Liens internes
Liens externes
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