Césium
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| Généralités | |||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Nom, Symbole, Numéro | Césium, Cs, 55 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Série chimique | Métal alcalin | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Groupe, Période, Bloc | 1 (IA), 6, s | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Masse volumique | 1879 kg/m³ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Dureté Mohs | 5,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Couleur | argent-or Image manquante Cs,55-thumb.jpg image:Cs,55-thumb.jpg | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriétés atomiques | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Masse atomique | 132,90545 u | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon atomique (calc) | 260 (298) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon de covalence | 225 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon de van der Waals | inconnu | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuration électronique | [Xe]6s1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Nombre d'électrons par niveau d'énergie | 2, 8, 18, 18, 8, 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| États d'oxydation (oxyde) | 1 (base forte) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Structure cristalline | cubique à corps centré | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriétés physiques | |||||||||||||||||||||||||||||||
| État de la matière | solide | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Température de fusion | 301,59 K | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Température de vaporisation | 944 K | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Volume molaire | 70.94 ×10-6 m³/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Énergie de vaporisation | 67,74 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Énergie de fusion | 2,092 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Pression de vapeur | 2,5 Pa | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Vélocité du son | NA | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Divers | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Électronégativité (Pauling) | 0,79 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Chaleur massique | 240 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductivité électrique | 4,89×106 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductivité thermique | 35,9 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 1er potentiel d'ionisation | 375,7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 22e potentiel d'ionisation | 2234,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| 32e potentiel d'ionisation | 3400 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Isotopes les plus stables | |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |||||||||||||||||||||||||||||||
Le césium est un élément chimique de symbole Cs et de numéro atomique 55.
Le césium est un métal alcalin argent-doré.
C'est l'un des trois métaux à être liquide à température ambiante avec le gallium et le mercure.
Le nom dérive du latin « caesius », ce qui signifie « bleu ciel », attribué du fait de la couleur bleu clair des deux lignes caractéristiques de son spectre d'émission.
La présence du césium a été décelée, quelques mois après la découverte du rubidium - en 1861, par Robert Wilhelm Bunsen et par Gustav Robert Kirchhoff par spectroscopie de la lépidolite.
Le césium naturel est constitué du seul isotope stable 133Cs.
Utilisation
L'isotope 137Cs est utilisé en médecine comme source de rayonnement pour traiter le cancer du col de l'utérus et le cancer de la vessie.
- indicateur de fuite : des centrales nucléaires; il a été libéré, entre autres éléments radioactifs en quantités importantes lors de l'accident de Tchernobyl.
- photomultiplicateur : ces tubes à vide utilisent l'émission par une photocathode, puis la multiplications d'électrons par une succession d'électrodes (dynodes) - jusqu'à 12 ou 14. La photocathode comprend souvent des composés de césium, notamment dans l'infra-rouge. Par rapport aux détecteurs à semi-conducteurs, le photomultiplicaeur est beaucoup plus encombrant et délicat à utiliser.
- horloge atomique : la référence 133Cs permet d'obtenir une précision d'une seconde sur 1 400 000 ans !
- La seconde est définie depuis 1967 comme la durée de 9 192 631 770 périodes de la radiation correspondant à entre les deux niveaux hyperfins de l'état fondamental de l'atome de césium 133.
Voir aussi
Lien externe