Fer

iso	AN	période	MD	Ed MeV	PD
⁵⁴Fe	5,8 %	Fe est stable avec 28 neutrons
⁵⁵Fe	{syn.}	2,73 ans	ε	0,231	⁵⁵Mn
⁵⁶Fe	91,72 %	Fe est stable avec 30 neutrons
⁵⁷Fe	2,2 %	Fe est stable avec 31 neutrons
⁵⁸Fe	0,28 %	Fe est stable avec 32 neutrons
⁵⁹Fe	{syn.}	44,503 jours	β^-	1,565	⁵⁹Co
⁶⁰Fe	{syn.}	1,5×10⁶ ans	β^-	3,978	⁶⁰Co

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le fer est un élément chimique, de symbole Fe et de numéro atomique 26.

Le noyau de l'atome de fer 56 est l'isotope le plus stable de tous les éléments chimiques, car il possède l'énergie de liaison la plus élevée.

Les réactions de fusion au cœur des étoiles s'arrêtent d'autant plus tôt que la masse de l'étoile est « petite ». Au-delà de 10 masses solaires, le cycle de fusion se poursuit jusqu'au fer.

Sommaire

1 Propriétés

1.1 Propriétés physiques
1.2 Propriétés chimiques

2 Gisements

3 Métallurgie

3.1 Acier et fonte
3.2 Autres alliages

4 Utilisation

5 Symbolique

6 Voir aussi

Propriétés

Propriétés physiques

C'est un métal qui, en fonction de la température, se présente sous plusieurs formes allotropiques. Dans les conditions normales de pression et de température, c'est un solide cristallin de structure cubique à corps centré (fer α) ; à haute température (à partir de 950 °C), il devient cubique à faces centrées (fer γ). Au-delà de 1 400 °C, il redevient cubique à corps centré (fer δ).

Le fer est ferromagnétique : les moments magnétiques des atomes s'alignent sous l'influence d'un champ magnétique extérieur et conservent leur nouvelle orientation après du dispartion de ce champ.

Des courant de convection riches en fer liquide à l'intérieur du noyau terrestre sont supposés être à l'origine du champ magnétique terrestre.

Propriétés chimiques

Laissé à l'air libre en présence d'humidité, il se corrode en formant de la rouille Fe(OH)₃. La rouille étant un matériau poreux, la réaction d'oxydation peut se propager jusqu'au cœur du métal, contrairement, par exemple, à l'aluminium, qui forme une couche fine d'oxyde imperméable.

En solution, il présente deux valences principales :

Fe²⁺ qui présente une faible couleur verte ;
Fe³⁺ qui possède une couleur rouille caractéristique. Fe³⁺ peut être réduit par du cuivre métallique, par exemple, réaction à l'origine du procédé de gravure des circuits imprimés par le perchlorure de fer, FeCl₃.

L'hémoglobine du sang, qui permet aux globules rouges de transporter le dioxygène, contient du fer.

Gisements

Dans la nature, les minerais de fer exploitables sont essentiellement des oxydes : notamment l'hématite Fe₂O₃, la magnétite Fe₃O₄ et la limonite HFeO₂.

L'oxyde magnétique ou magnétite Fe₃O₄ est connu depuis l'Antiquité grecque. Il tire son nom du mont Magnetos (le grand mont), une montagne grecque particulièrement riche en ce minéral.

Métallurgie

Le fer s'obtient industriellement en réduisant par le carbone les oxydes contenus dans le minerai ; ceci peut être réalisé :

par chauffage du minerai avec du charbon dans un bas fourneau : on obtient un morceau de fer impur qui est débarrassé de son laitier par martelage ;
par décarburation de la fonte, obtenue dans un haut-fourneau à partir de minerai et de coke.

Acier et fonte

L'acier et la fonte sont des alliages de fer contenant une faible proportion de carbone en masse, mais une proportion bien plus importante en nombre d'atomes (55,845/12 = 4,65 fois plus) :

la fonte contient de 1,7 à 6,67 % de carbone;
l'acier contient de 0,025 à 1,7 % de carbone;
En dessous des 0,025 % de carbone on parle de fers industriels;

Diverses additions permettent d'obtenir des aciers spéciaux :

manganèse pour améliorer la résistance à l'usure;
tungstène pour la dureté à haute température;
silicium pour améliorer l'élasticité (utilisé pour les ressorts);

Les aciers inoxydables sont des alliages contenant de fortes proportions de chrome. On peut aussi y ajouter du nickel et parfois du molybdène ou vanadium. Par exemple vos couverts possèdent une inscription « 18/8 » ou « 18/10 », cela signifie qu'ils contiennent 18 % de chrome et 8 ou 10 % de nickel.

Autres alliages

Il existe d'autres alliages moins connus :

les intermétalliques FeAl ;
les FeCrAl.

Utilisation

Le fer est largement utilisé sous forme d'acier dans la construction métallique.

Le fer métallique et ses oxydes sont utilisés depuis des décennies pour fixer des informations analogiques ou numériques sur des supports appropriés (bandes magnétiques, cassettes audio et vidéo, disquettes). L'usage de ces matériaux est cependant désormais supplanté par des composés possédant une meilleure permittivité, par exemple dans les disques durs.

Symbolique

Le fer symbolise la solidité (ex.: le pot de terre et le pot de fer de la fable de Jean de La Fontaine).
Les noces de fer symbolisent les 41 ans de mariage dans le folklore français.

Voir aussi

Liens externes

elements.chimiques.free.fr (Fe)

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